Soru:
Kalsiyum karbonat (\(CaCO_3\)) ısıtıldığında kalsiyum oksit (\(CaO\)) ve karbon dioksit (\(CO_2\)) gazına ayrışır. Bu tepkimenin modeli şu şekildedir:
\[ CaCO_3 \ (k) \ \xrightarrow{\Delta} \ CaO \ (k) + CO_2 \ (g) \]
50 gram \(CaCO_3\) tamamen ayrıştığında normal koşullarda (NŞA) kaç litre \(CO_2\) gazı açığa çıkar? (CaCO3 molar kütlesi: 100 g/mol, NŞA'da 1 mol gaz 22,4 L)
Çözüm:
💡 Bu problem, kütle-gaz hacmi ilişkisini anlamamızı sağlar.
- ➡️ 1. Adım: Tepkime denklemindeki mol ilişkisini bulalım. Denkleme göre 1 mol \(CaCO_3\) ayrıştığında 1 mol \(CO_2\) gazı oluşur.
- ➡️ 2. Adım: Verilen kütleyi mole çevirelim. \(n_{CaCO_3} = \frac{\text{Kütle}}{\text{Molar Kütle}} = \frac{50 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol}\)
- ➡️ 3. Adım: Oluşacak \(CO_2\) molünü bulalım. Mol oranı 1:1 olduğu için 0,5 mol \(CaCO_3\), 0,5 mol \(CO_2\) gazı oluşturur.
- ➡️ 4. Adım: Gazın hacmini hesaplayalım. NŞA'da 1 mol gaz 22,4 L ise, 0,5 mol gaz \(0,5 \times 22,4 = 11,2\) L'dir.
✅ Sonuç: 11,2 litre \(CO_2\) gazı açığa çıkar.
