Soru:
Kalsiyum karbonatın (\( CaCO_3 \)) ısıtılınca bozunma tepkimesi aşağıdaki gibidir:
\[ CaCO_{3(s)} \xrightarrow{\Delta} CaO_{(s)} + CO_{2(g)} \]
Bir miktar \( CaCO_3 \) ısıtıldığında, normal koşullarda (NŞA) 4,48 litre \( CO_2 \) gazı elde ediliyor.
Buna göre, bozunan \( CaCO_3 \)'ün kütlesi kaç gramdır? (Ca: 40, C: 12, O: 16 g/mol, NŞA'da 1 mol gaz 22,4 L)
Çözüm:
📊 Bu soru, gaz hacmi-kütle ilişkisini kurmamızı gerektiriyor.
- ➡️ Adım 1: CO2 Gazının Mol Sayısını Bulma
NŞA'da 1 mol gaz = 22,4 L.
Oluşan CO2 mol sayısı = \( \frac{4.48 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} = 0.2 \) mol.
- ➡️ Adım 2: Tepkime Denkleminden Mol Oranını Kullanma
Denklem: \( CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \)
1 mol \( CaCO_3 \) bozunursa, 1 mol \( CO_2 \) oluşur.
Bu durumda 0.2 mol \( CO_2 \) oluştuğuna göre, 0.2 mol \( CaCO_3 \) bozunmuştur.
- ➡️ Adım 3: Kalsiyum Karbonatın Kütlesini Hesaplama
\( CaCO_3 \)'ün mol kütlesi = 40 + 12 + (3x16) = 100 g/mol.
Bozunan \( CaCO_3 \) kütlesi = \( 0.2 \text{ mol} \times 100 \text{ g/mol} = 20 \) gram.
✅ Sonuç: Bozunan \( CaCO_3 \)'ün kütlesi 20 gramdır.
