Soru:
Hidrojen gazı (\(H_2\)) ve oksijen gazı (\(O_2\)) tepkimeye girerek su (\(H_2O\)) oluşturur. Bu tepkimeyi modellemek için kullanılan denklem aşağıdaki gibidir:
\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]
Eğer 8 mol \(H_2\) molekülü tamamen tepkimeye girerse, kaç mol \(H_2O\) molekülü oluşur?
Çözüm:
💡 Bu bir stokiyometri problemidir. Tepkime denklemindeki katsayılar, moleküllerin birbirleriyle tepkimeye girme oranlarını verir.
- ➡️ 1. Adım: Tepkime denklemini inceleyelim. Denklem bize 2 mol \(H_2\)'nin, 1 mol \(O_2\) ile tepkimeye girerek 2 mol \(H_2O\) oluşturduğunu söylüyor. Yani, \(H_2\) ve \(H_2O\) arasındaki mol oranı 2:2 yani 1:1'dir.
- ➡️ 2. Adım: Oranı kuralım. 2 mol \(H_2\)'den 2 mol \(H_2O\) oluşuyorsa, 8 mol \(H_2\)'den kaç mol (\(x\)) \(H_2O\) oluşur?
- ➡️ 3. Adım: Oranı çözelim. \[ \frac{2 \text{ mol } H_2}{2 \text{ mol } H_2O} = \frac{8 \text{ mol } H_2}{x \text{ mol } H_2O} \] Bu denklem sadeleştirilirse: \[ \frac{1}{1} = \frac{8}{x} \] Buradan \(x = 8\) mol bulunur.
✅ Sonuç: 8 mol su (\(H_2O\)) oluşur.
