Soru:
Bir organik bileşiğin 0,2 molü tamamen yakıldığında 17,6 gram CO\(_2\) ve 7,2 gram H\(_2\)O oluşmaktadır. Bileşiğin basit formülü nedir? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soruda bileşiğin yapısındaki C, H ve olası O atomlarının mol sayılarını bulmamız gerekiyor.
- ➡️ 1. Adım: CO\(_2\)'den Karbon (C) molünü bulma:
17,6 gram CO\(_2\)'nin mol sayısı = \( \frac{17,6}{44} = 0,4 \) mol CO\(_2\).
Her CO\(_2\) molekülü 1 C atomu içerdiğinden, toplam C molü = 0,4 mol.
- ➡️ 2. Adım: H\(_2\)O'dan Hidrojen (H) molünü bulma:
7,2 gram H\(_2\)O'nun mol sayısı = \( \frac{7,2}{18} = 0,4 \) mol H\(_2\)O.
Her H\(_2\)O molekülü 2 H atomu içerdiğinden, toplam H molü = 0,4 \times 2 = 0,8 mol.
- ➡️ 3. Adım: Bileşikteki atomların mol oranlarını bulma:
Elimizde 0,2 mol bileşik var. Bu 0,2 mol bileşikte 0,4 mol C ve 0,8 mol H var.
Demek ki 1 mol bileşikte: \( \frac{0,4}{0,2} = 2 \) mol C ve \( \frac{0,8}{0,2} = 4 \) mol H bulunur.
- ➡️ 4. Adım: Oksijen (O) varlığını kontrol etme:
C ve H'nin toplam kütlesi = \( (2 \times 12) + (4 \times 1) = 28 \) gram.
Bileşiğin molekül kütlesi bilinmediğinden, şu an için O olmadığını kabul ediyoruz. C\(_2\)H\(_4\) (Etilen) formülüne ulaşırız.
✅ Sonuç olarak, bileşiğin basit formülü C\(_2\)H\(_4\)'tür.
