Soru:
Bir organik bileşiğin 0,2 molü tamamen yakıldığında normal koşullarda 8,96 L \( CO_2 \) ve 7,2 g \( H_2O \) oluşmaktadır. Bileşiğin basit formülü nedir?
Çözüm:
💡 Önce ürünlerden karbon ve hidrojen mol sayılarını bulalım.
- ➡️ \( CO_2 \) molü = \( \frac{8,96}{22,4} = 0,4 \) mol. Her \( CO_2 \) 1 C atomu içerdiğinden, toplam C molü = 0,4 mol.
- ➡️ \( H_2O \) molü = \( \frac{7,2}{18} = 0,4 \) mol. Her \( H_2O \) 2 H atomu içerdiğinden, toplam H molü = 0,8 mol.
- ➡️ Bu C ve H mol sayıları 0,2 mol bileşikten geliyor. O halde 1 mol bileşikte \( \frac{0,4}{0,2} = 2 \) mol C ve \( \frac{0,8}{0,2} = 4 \) mol H atomu vardır.
- ➡️ Bileşik sadece C ve H'den oluşuyorsa basit formül \( C_2H_4 \) (Etilen) olur.
✅ Basit formül: \( \mathbf{C_2H_4} \).
