Soru:
Eşit kütlede alınan \( CH_4 \) ve \( SO_2 \) gazları karışımının toplam mol sayısı 2,5 mol'dür. Buna göre karışım toplam kaç gramdır? (H:1, C:12, O:16, S:32)
Çözüm:
💡 Eşit kütleye \( m \) gram diyelim. Her bir gazın mol sayısını \( m \) cinsinden yazalım.
- ➡️ \( CH_4 \) mol sayısı = \( \frac{m}{12 + 4} = \frac{m}{16} \)
- ➡️ \( SO_2 \) mol sayısı = \( \frac{m}{32 + 32} = \frac{m}{64} \)
- ➡️ Toplam mol = \( \frac{m}{16} + \frac{m}{64} = 2,5 \)
- ➡️ Payda eşitleyelim: \( \frac{4m}{64} + \frac{m}{64} = \frac{5m}{64} = 2,5 \)
- ➡️ \( 5m = 2,5 \times 64 = 160 \) → \( m = 32 \) gram (her birinden)
- ➡️ Toplam kütle = \( 32 + 32 = 64 \) gram.
✅ Karışımın toplam kütlesi: 64 gram.
