Soru:
Bir miktar C\(_2\)H\(_6\) gazı, yeterli miktarda O\(_2\) gazı ile yakılıyor. Tepkime sonucunda oluşan CO\(_2\) gazının normal koşullardaki hacmi 44,8 litre ve oluşan toplam H\(_2\)O 54 gram olduğuna göre, başlangıçtaki C\(_2\)H\(_6\) gazı kaç moldür?
Çözüm:
💡 Öncelikle yanma tepkimesinin denklemini yazıp, oluşan ürünlerden yola çıkarak giren maddenin molünü bulacağız.
- ➡️ 1. Adım: Yanma tepkimesini yazma ve denkleştirme:
C\(_2\)H\(_6\) + \( \frac{7}{2} \)O\(_2\) → 2CO\(_2\) + 3H\(_2\)O
- ➡️ 2. Adım: Verilen ürün miktarlarını mol cinsinden bulma:
CO\(_2\) gazı: 44,8 L / 22,4 L/mol = 2 mol CO\(_2\).
H\(_2\)O: 54 gram / 18 g/mol = 3 mol H\(_2\)O.
- ➡️ 3. Adım: Tepkime denklemindeki katsayılarla karşılaştırma:
Denkleme göre 1 mol C\(_2\)H\(_6\) yandığında 2 mol CO\(_2\) ve 3 mol H\(_2\)O oluşur.
Elimizde de tam olarak 2 mol CO\(_2\) ve 3 mol H\(_2\)O oluşmuş.
- ➡️ 4. Adım: Sonucu bulma:
Bu durum, tam olarak 1 mol C\(_2\)H\(_6\) gazının yakıldığını gösterir.
✅ Sonuç olarak, başlangıçtaki C\(_2\)H\(_6\) gazı 1 moldür.
