Termodinamik nedir

Sabit hacimli kapalı bir kapta bulunan 2 mol ideal gaz, 300 K'den 450 K'ye ısıtılıyor. Gazın molar özgül ısı kapasitesi \( C_v = \frac{3}{2}R \) olduğuna göre (\( R = 8.314 \text{ J/mol.K} \)), gazın iç enerjisindeki değişim kaç kJ'dir?

💡 Sabit hacimde (izokorik süreç) yapılan ısı transferi, doğrudan gazın iç enerji değişimine eşittir.

• ➡️ Formül: \( \Delta U = n \cdot C_v \cdot \Delta T \)
• ➡️ \( n = 2 \text{ mol} \)
• ➡️ \( C_v = \frac{3}{2}R = \frac{3}{2} \times 8.314 = 12.471 \text{ J/mol.K} \)
• ➡️ \( \Delta T = 450 \text{ K} - 300 \text{ K} = 150 \text{ K} \)
• ➡️ Hesaplayalım: \( \Delta U = 2 \times 12.471 \times 150 = 3741.3 \text{ J} \)
• ➡️ Joule'ü kilojoule'e çevirelim: \( 3741.3 \text{ J} = 3.7413 \text{ kJ} \)

✅ Gazın iç enerjisindeki değişim yaklaşık 3.74 kJ'dir.