Kimyasal hesaplamalar konu anlatımı 10. sınıf

Normal koşullarda 11,2 litre hacim kaplayan C₃H₄ gazı yandığında kaç gram H₂O oluşur? (C₃H₄ + 4O₂ → 3CO₂ + 2H₂O)
(H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)

💡 Yanma reaksiyonu verilmiş. Gazın mol sayısını bularak başlayacağız.

• ➡️ 1. Adım: Verilen gazın mol sayısını bul.
  N.Ş.A'da 1 mol gaz = 22.4 L
  n_C3H4 = 11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol
• ➡️ 2. Adım: Reaksiyon denklemindeki mol ilişkisini incele.
  Denklem: 1 mol C₃H₄ → 2 mol H₂O
• ➡️ 3. Adım: Oluşacak suyun mol sayısını hesapla.
  n_H2O = 0.5 mol C₃H₄ × (2 mol H₂O / 1 mol C₃H₄) = 1 mol H₂O
• ➡️ 4. Adım: Suyun kütlesini bul.
  M_H2O = (2×1) + 16 = 18 g/mol
  m_H2O = 1 mol × 18 g/mol = 18 gram

✅ Sonuç: Tepkime sonucunda 18 gram su oluşur.