Kimyasal hesaplamalar konu anlatımı 10. sınıf

25 gram CaCO₃ bileşiği yeterince HCl ile aşağıdaki reaksiyona girdiğinde normal koşullarda (NŞA) kaç litre CO₂ gazı açığa çıkar? (CaCO₃ = 100 g/mol)

Reaksiyon: CaCO₃(k) + 2HCl(suda) → CaCl₂(suda) + CO₂(g) + H₂O(s)

💡 Bu bir kütle-hacim ilişkisi sorusudur. Önce mol sayısını bulup, sonra gazın hacmini hesaplayacağız.

• ➡️ 1. Adım: CaCO₃'ün mol sayısını bulalım. n = m / M_A = 25 g / 100 g/mol = 0.25 mol
• ➡️ 2. Adım: Reaksiyon denklemine göre, 1 mol CaCO₃'ten 1 mol CO₂ oluşur. Bu nedenle 0.25 mol CaCO₃'ten 0.25 mol CO₂ oluşur.
• ➡️ 3. Adım: Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 1 mol gaz 22.4 L hacim kaplar. V = n x 22.4 = 0.25 mol x 22.4 L/mol = 5.6 L

✅ Sonuç olarak, açığa çıkan CO₂ gazı 5.6 litredir.