Soru:
%80 saflıktaki 50 gram kireçtaşı (CaCO3) örneği, yeterince HCl asidi ile tepkimeye girdiğinde normal koşullarda kaç litre CO2 gazı oluşur? (CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O)
(CaCO3: 100 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu soruda saf olmayan bir numune var. Önce saf madde miktarını bulmalıyız.
- ➡️ 1. Adım: Saf CaCO3 kütlesini hesapla.
Saf Madde Kütlesi = Toplam Kütle × Saflık Yüzdesi
msaf CaCO3 = 50 g × (80/100) = 50 g × 0.8 = 40 gram
- ➡️ 2. Adım: Saf CaCO3'ün mol sayısını bul.
nCaCO3 = 40 g / 100 g/mol = 0.4 mol
- ➡️ 3. Adım: Reaksiyon denklemindeki mol ilişkisini kullanarak CO2 molünü bul.
Denklem: 1 mol CaCO3 → 1 mol CO2
nCO2 = 0.4 mol
- ➡️ 4. Adım: CO2 gazının N.Ş.A.'daki hacmini hesapla.
N.Ş.A'da 1 mol gaz = 22.4 L
VCO2 = 0.4 mol × 22.4 L/mol = 8.96 litre
✅ Sonuç: Tepkime sonucunda normal koşullarda 8.96 litre CO2 gazı oluşur.
