Kimyasal hesaplamalar konu anlatımı 10. sınıf

25 gram CaCO₃ bileşiği tamamen ayrıştırıldığında kaç gram CaO ve kaç litre CO₂ gazı (N.Ş.A.) oluşur? (CaCO₃ → CaO + CO₂)
(Ca: 40 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)

💡 Öncelikle denklemi ve mol kütlelerini hesaplayalım.

• ➡️ 1. Adım: Mol kütlelerini hesapla.
  CaCO₃ = 40 + 12 + (3×16) = 100 g/mol
  CaO = 40 + 16 = 56 g/mol
  CO₂ = 12 + (2×16) = 44 g/mol
• ➡️ 2. Adım: Reaksiyondaki mol ilişkisini incele.
  Denklem: 1 mol CaCO₃ → 1 mol CaO + 1 mol CO₂
• ➡️ 3. Adım: Verilen CaCO₃ miktarını mol cinsinden bul.
  n_CaCO3 = 25 g / 100 g/mol = 0.25 mol
• ➡️ 4. Adım: Mol ilişkisini kullanarak ürünlerin mol ve kütlelerini hesapla.
  0.25 mol CaCO₃'ten 0.25 mol CaO ve 0.25 mol CO₂ oluşur.
  m_CaO = 0.25 mol × 56 g/mol = 14 gram
  N.Ş.A'da 1 mol gaz 22.4 L olduğundan,
  V_CO2 = 0.25 mol × 22.4 L/mol = 5.6 litre

✅ Sonuç: 14 gram CaO ve 5.6 litre CO₂ gazı oluşur.