Soru:
Magnezyum (Mg) metali, oksijen gazı (O2) ile yanarak magnezyum oksit (MgO) oluşturur. 4.8 gram Mg metali tamamen yandığında,
- a) Kaç gram O2 harcanır?
- b) Kaç gram MgO oluşur?
(Mg:24, O:16)
Çözüm:
💡 Bu bir kütle-kütle ilişkisi sorusudur. Önce denklemi denkleştirip stokiyometriyi kurmalıyız.
- ➡️ 1. Adım: Denklemi yazıp denkleştirelim: 2Mg(k) + O2(g) → 2MgO(k)
- ➡️ 2. Adım: Mol kütlelerini hesaplayalım: M(Mg) = 24 g/mol, M(O2) = 32 g/mol, M(MgO) = 24+16 = 40 g/mol
- ➡️ 3. Adım: Mg'nin mol sayısını bulalım: n(Mg) = 4.8 g / 24 g/mol = 0.2 mol
- ➡️ 4. Adım (a): Denkleme göre 2 mol Mg, 1 mol O2 ile reaksiyona girer. 0.2 mol Mg ise 0.1 mol O2 ile reaksiyona girer. m(O2) = 0.1 mol x 32 g/mol = 3.2 gram
- ➡️ 5. Adım (b): Denkleme göre 2 mol Mg'den 2 mol MgO oluşur. 0.2 mol Mg'den 0.2 mol MgO oluşur. m(MgO) = 0.2 mol x 40 g/mol = 8.0 gram
✅ Sonuçlar: a) 3.2 gram O2 harcanır, b) 8.0 gram MgO oluşur.
