Soru:
Kalsiyum karbonat (\( CaCO_3 \))'ın ısıtılması ile kalsiyum oksit (\( CaO \)) ve karbon dioksit (\( CO_2 \)) oluşur. 100 gram saf \( CaCO_3 \) ısıtıldığında, 44 gram \( CO_2 \) gazı elde ediliyor. Bu tepkimenin yüzde verimini hesaplayınız. (Ca:40, C:12, O:16)
Çözüm:
💡 Önce tepkime denklemini yazıp, teorik olarak açığa çıkması gereken \( CO_2 \) miktarını bulalım.
- ➡️ 1. Adım: Tepkime denklemini yazalım.
\( CaCO_3(k) \xrightarrow{\Delta} CaO(k) + CO_2(g) \)
- ➡️ 2. Adım: Mol kütlelerini hesaplayalım.
\( M_{CaCO_3} = 40 + 12 + (3\times16) = 100 \text{ g/mol} \)
\( M_{CO_2} = 12 + (2\times16) = 44 \text{ g/mol} \)
- ➡️ 3. Adım: Teorik olarak oluşacak \( CO_2 \) miktarını bulalım.
Tepkime denklemine göre 1 mol \( CaCO_3 \)'ten 1 mol \( CO_2 \) oluşur.
100 gram \( CaCO_3 \) = 1 mol \( CaCO_3 \)'e eşittir.
Bu durumda teorik olarak 1 mol \( CO_2 \), yani 44 gram \( CO_2 \) oluşması beklenir.
\( m_{CO_2(teorik)} = 44 \text{ gram} \)
- ➡️ 4. Adım: Yüzde verimi hesaplayalım.
Gerçekte elde edilen = 44 gram
Teorik verim = 44 gram
\( \text{% Verim} = \frac{44}{44} \times 100 = 100\% \)
✅ Sonuç: Tepkimenin yüzde verimi %100'dür. Bu, tepkimenin tam verimle gerçekleştiğini gösterir.
