Soru:
Demir ve kükürt elementlerinden demir sülfür (\( FeS \)) oluşur. Tepkime denklemi: \( Fe + S \rightarrow FeS \) şeklindedir. 11.2 gram Fe ve 6.4 gram S tepkimeye girdiğinde 14.8 gram \( FeS \) elde ediliyor. Buna göre bu tepkimenin yüzde verimini hesaplayınız. (Fe: 56 g/mol, S: 32 g/mol)
Çözüm:
💡 Sınırlayıcı bileşeni bulmak bu sorunun anahtarıdır.
- ➡️ 1. Adım: Sınırlayıcı bileşeni bulalım.
\( Fe \) mol sayısı: \( \frac{11.2}{56} = 0.2 \) mol
\( S \) mol sayısı: \( \frac{6.4}{32} = 0.2 \) mol
Tepkime denklemine göre 1 mol Fe, 1 mol S ile tepkime verir. Mol sayıları eşit olduğu için sınırlayıcı bileşen yoktur.
- ➡️ 2. Adım: Teorik \( FeS \) kütlesini hesaplayalım.
Tepkime sonucu 0.2 mol \( FeS \) oluşması beklenir.
\( FeS \) mol kütlesi: 56 + 32 = 88 g/mol
Teorik \( FeS \) kütlesi: 0.2 mol * 88 g/mol = 17.6 gram
- ➡️ 3. Adım: Yüzde verimi hesaplayalım.
Gerçekte elde edilen \( FeS \) = 14.8 gram
Yüzde Verim = \( \frac{14.8}{17.6} \times 100\% \approx 84.09\% \)
✅ Bu tepkimenin yüzde verimi yaklaşık %84.09'dur.
