Soru:
Çinko ve hidroklorik asit tepkimesinden hidrojen gazı açığa çıkar. Tepkime denklemi: \( Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \) şeklindedir. 13 gram çinko (Zn) kullanılarak yapılan bir deneyde 0.35 gram hidrojen gazı (\( H_2 \)) toplanıyor. Buna göre bu tepkimenin yüzde verimini hesaplayınız. (Zn: 65 g/mol, H: 1 g/mol)
Çözüm:
💡 Gaz çıkışı olan tepkimelerde verim, gazın kütlesi üzerinden hesaplanabilir.
- ➡️ 1. Adım: Teorik olarak oluşması gereken \( H_2 \) miktarını bulalım.
Zn mol sayısı: \( \frac{13}{65} = 0.2 \) mol
Tepkime denklemine göre 1 mol Zn, 1 mol \( H_2 \) gazı oluşturur.
Teorik \( H_2 \) mol sayısı: 0.2 mol
- ➡️ 2. Adım: Teorik \( H_2 \) kütlesini hesaplayalım.
\( H_2 \) mol kütlesi: 2 * 1 = 2 g/mol
Teorik \( H_2 \) kütlesi: 0.2 mol * 2 g/mol = 0.4 gram
- ➡️ 3. Adım: Yüzde verimi hesaplayalım.
Gerçekte elde edilen \( H_2 \) = 0.35 gram
Yüzde Verim = \( \frac{0.35}{0.4} \times 100\% = 87.5\% \)
✅ Bu tepkimenin yüzde verimi %87.5'tir.
