Soru:
Kalsiyum karbonat (\( CaCO_3 \))'ın ısıtılması ile kalsiyum oksit (\( CaO \)) ve karbon dioksit (\( CO_2 \)) oluşur. 50 gram saf \( CaCO_3 \) ısıtıldığında 22 gram \( CaO \) elde ediliyor. Buna göre bu tepkimenin yüzde verimini hesaplayınız. (Ca: 40 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Önce tepkime denklemini yazıp teorik verimi bulalım.
- ➡️ 1. Adım: Tepkime denklemi ve mol kütleleri.
Tepkime: \( CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \)
\( CaCO_3 \) mol kütlesi: 40 + 12 + (3*16) = 100 g/mol
\( CaO \) mol kütlesi: 40 + 16 = 56 g/mol
- ➡️ 2. Adım: Teorik \( CaO \) kütlesini hesaplayalım.
\( CaCO_3 \) mol sayısı: \( \frac{50}{100} = 0.5 \) mol
Tepkime denklemine göre 1 mol \( CaCO_3 \), 1 mol \( CaO \) verir.
Teorik \( CaO \) mol sayısı: 0.5 mol
Teorik \( CaO \) kütlesi: 0.5 mol * 56 g/mol = 28 gram
- ➡️ 3. Adım: Yüzde verimi hesaplayalım.
Gerçekte elde edilen \( CaO \) = 22 gram
Yüzde Verim = \( \frac{22}{28} \times 100\% \approx 78.57\% \)
✅ Bu tepkimenin yüzde verimi yaklaşık %78.57'dir.
