Tepkime verimi hesaplama

Magnezyum metali ve hidroklorik asit arasındaki tepkime sonucu hidrojen gazı açığa çıkar. Tepkime denklemi: \( Mg(k) + 2HCl(suda) \rightarrow MgCl_2(suda) + H_2(g) \) şeklindedir. 4.8 gram Mg metali, fazla miktarda HCl çözeltisi ile tepkimeye sokulduğunda, normal koşullarda (NŞA) 3.36 litre \( H_2 \) gazı elde ediliyor. Buna göre tepkimenin yüzde verimini hesaplayınız. (Mg:24, NŞA'da 1 mol gaz 22.4 L)

💡 Verimi bulmak için önce teorik olarak kaç litre \( H_2 \) gazı oluşması gerektiğini hesaplamalıyız.

• ➡️ 1. Adım: Magnezyumun mol sayısını bulalım.
  \( n_{Mg} = \frac{4.8}{24} = 0.2 \text{ mol} \)
• ➡️ 2. Adım: Teorik \( H_2 \) molünü ve hacmini bulalım.
  Tepkime denklemine göre 1 mol Mg'dan 1 mol \( H_2 \) gazı oluşur.
  \( n_{H_2(teorik)} = 0.2 \text{ mol} \)
  \( V_{H_2(teorik)} = 0.2 \times 22.4 = 4.48 \text{ L} \)
• ➡️ 3. Adım: Yüzde verimi hesaplayalım.
  Gerçekte elde edilen hacim = 3.36 L
  Teorik hacim = 4.48 L
  \( \text{% Verim} = \frac{\text{Gerçek Verim}}{\text{Teorik Verim}} \times 100 = \frac{3.36}{4.48} \times 100 = 75\% \)

✅ Sonuç: Hidrojen gazı elde etme tepkimesinin yüzde verimi %75'tir.