Kp ve Kc arasındaki ilişki (Kp = Kc.(RT)Δn - Köpek Kaçırtan)

Çözümlü Örnek 1

Aşağıdaki gaz fazındaki dengede Kc değeri 25°C'de 0.05'tir. Kp değerini hesaplayınız.
Reaksiyon: \( N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \)

💡 Kp ve Kc ilişkisi formülünü kullanacağız: \( K_p = K_c (RT)^{\Delta n} \)

• ➡️ 1. Adım: Δn'yi hesaplayalım. Δn = (Gaz ürünlerin mol sayısı) - (Gaz girenlerin mol sayısı) = (2) - (1 + 3) = 2 - 4 = -2
• ➡️ 2. Adım: Sıcaklığı Kelvin'e çevirelim. T = 25 + 273 = 298 K
• ➡️ 3. Adım: R gaz sabitini seçelim. Kp genellikle atm cinsinden ifade edildiği için R = 0.0821 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹ kullanılır.
• ➡️ 4. Adım: Formülde yerine koyalım. \( K_p = 0.05 \times (0.0821 \times 298)^{-2} \)
  Önce RT'yi hesaplayalım: RT = 0.0821 × 298 ≈ 24.4658
  Sonra (RT)^Δn'yi hesaplayalım: (24.4658)⁻² = 1 / (24.4658)² ≈ 1 / 598.57 ≈ 0.00167
  Kp = 0.05 × 0.00167 ≈ 8.35 × 10⁻⁵

✅ Sonuç: Kp ≈ 8.35 × 10⁻⁵'tir. Δn < 0 olduğu için Kp < Kc sonucu elde edilmiştir.