Çözümlü Örnek 3
Soru:
500°C'de gerçekleşen \( PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g) + Cl_2(g) \) reaksiyonunun Kc değeri 0.497'dir. Bu sıcaklıktaki Kp değerini hesaplayınız.
Çözüm:
💡 Yine temel formülümüz: \( K_p = K_c (RT)^{\Delta n} \)
- ➡️ 1. Adım: Δn'yi hesaplayalım. Δn = (Gaz ürünlerin mol sayısı) - (Gaz girenlerin mol sayısı) = (1 + 1) - (1) = 2 - 1 = +1
- ➡️ 2. Adım: Sıcaklığı Kelvin'e çevirelim. T = 500 + 273 = 773 K
- ➡️ 3. Adım: RT değerini hesaplayalım. R = 0.0821 alınır. RT = 0.0821 × 773 ≈ 63.46
- ➡️ 4. Adım: Formülde yerine koyalım. Kp = 0.497 × (63.46)¹ = 0.497 × 63.46 ≈ 31.54
✅ Sonuç: Kp ≈ 31.54'tür. Δn > 0 olduğu için Kp > Kc sonucu elde edilmiştir.
