Soru: Aşağıdaki redoks tepkimelerinden hangisi standart koşullarda kendiliğinden gerçekleşir? (E° değerleri verilmiştir.)
I. Zn(k) + Cu²⁺(suda) → Zn²⁺(suda) + Cu(k) E°(Zn²⁺/Zn) = -0,76 V, E°(Cu²⁺/Cu) = +0,34 V
II. Ag(k) + Fe³⁺(suda) → Ag⁺(suda) + Fe²⁺(suda) E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V, E°(Fe³⁺/Fe²⁺) = +0,77 V
III. 2Al(k) + 3Ni²⁺(suda) → 2Al³⁺(suda) + 3Ni(k) E°(Al³⁺/Al) = -1,66 V, E°(Ni²⁺/Ni) = -0,25 V
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Cevap: C
Çözüm:Bir redoks tepkimesinin kendiliğinden gerçekleşmesi için hücre potansiyelinin (E°hücre) pozitif olması gerekir. E°hücre = E°(katot) - E°(anot) formülüyle hesaplanır.
I. E°hücre = 0,34 - (-0,76) = +1,10 V (Kendiliğinden gerçekleşir)
II. E°hücre = 0,77 - 0,80 = -0,03 V (Kendiliğinden gerçekleşmez)
III. E°hücre = -0,25 - (-1,66) = +1,41 V (Kendiliğinden gerçekleşir)
