Mol kütlesi (MA) nedir nasıl bulunur

Question

Mol kütlesini genel olarak anlıyorum ama bir elementin mol kütlesini hesaplarken mi, yoksa bir bileşiğin mol kütlesini hesaplarken mi sadece atom kütlelerini topluyoruz tam olarak emin olamadım. Özellikle bileşiklerde hesaplama yaparken kafam karışıyor, hangi adımları takip etmem gerekiyor?

Answer 1

Mol Kütlesi (Molar Kütle) Nedir?

Mol kütlesi (genellikle MA veya M ile gösterilir), bir maddenin bir molünün kütlesidir. Bir mol ise, Avogadro sayısı (\( N_A = 6,022 \times 10^{23} \)) kadar tanecik (atom, molekül, iyon vb.) içeren madde miktarıdır.

Mol kütlesinin birimi gram bölü mol (g/mol)'dür. Bu, bir maddenin 1 molünün kaç gram geldiğini ifade eder.

Mol Kütlesi Nasıl Bulunur?

Mol kütlesini hesaplamak için periyodik tablodaki atom kütlelerini kullanırız. İşlem, maddenin türüne göre (element, bileşik) değişiklik gösterir.

1. Elementlerin Mol Kütlesinin Bulunması

Bir elementin mol kütlesi, doğrudan periyodik tabloda verilen bağıl atom kütlesine (atom ağırlığına) eşittir.

• Örnek 1 (Tek Atomlu): Karbon (C) elementinin atom kütlesi periyodik tabloda yaklaşık 12'dir. Bu durumda, Karbon'un mol kütlesi 12 g/mol'dür. Yani 1 mol ( \( 6,022 \times 10^{23} \) tane) karbon atomu 12 gramdır.
• Örnek 2 (İki Atomlu - Moleküler Yapıda): Oksijen gazı (\( O_2 \)) iki oksijen atomundan oluşur. Bir oksijen atomunun kütlesi 16'dır.

  \( O_2 \)'nin mol kütlesi = \( 2 \times 16 = 32 \) g/mol

2. Bileşiklerin Mol Kütlesinin Bulunması

Bir bileşiğin mol kütlesini bulmak için, bileşiğin formülündeki tüm atomların kütleleri toplanır.

Adımlar:

1. Bileşiğin kimyasal formülünü yaz.
2. Formüldeki her bir elementin sayısını (alt indis) belirle.
3. Her bir elementin mol kütlesini (periyodik tablodan) o elementin atom sayısı ile çarp.
4. Elde edilen tüm değerleri topla.

• Örnek 1: Su (H₂O)

  Hidrojen (H) atom kütlesi ≈ 1 g/mol
  Oksijen (O) atom kütlesi ≈ 16 g/mol

  Hesaplama: \( (2 \times 1) + (1 \times 16) = 2 + 16 = 18 \) g/mol

  Sonuç: Suyun (\( H_2O \)) mol kütlesi 18 g/mol'dür.

• Örnek 2: Sülfürik Asit (H₂SO₄)

  Hidrojen (H) ≈ 1 g/mol
  Kükürt (S) ≈ 32 g/mol
  Oksijen (O) ≈ 16 g/mol

  Hesaplama: \( (2 \times 1) + (1 \times 32) + (4 \times 16) = 2 + 32 + 64 = 98 \) g/mol

  Sonuç: Sülfürik asitin (\( H_2SO_4 \)) mol kütlesi 98 g/mol'dür.

Özet

• Mol kütlesi, 1 mol maddenin gram cinsinden kütlesidir.
• Birimi g/mol'dür.
• Elementler için periyodik tablodaki atom kütlesine eşittir.
• Bileşikler için, formüldeki tüm atomların kütleleri toplanarak hesaplanır.