Merhaba sevgili öğrenciler! Helyum atomunun elektron dağılımını adım adım ve anlaşılır bir şekilde bulalım. Bu, atomların yapısını anlamak için temel bir konudur.
- Adım 1: Atom Numarasını Belirleme
- Öncelikle, bir atomun elektron dağılımını yazabilmek için o atomun kaç elektrona sahip olduğunu bilmemiz gerekir. Nötr bir atomda, elektron sayısı proton sayısına eşittir. Proton sayısı ise atom numarası (Z) ile gösterilir.
- Helyum (He) elementinin atom numarası (Z) 2'dir. Bu, nötr bir Helyum atomunun 2 protonu ve dolayısıyla 2 elektronu olduğu anlamına gelir.
- Adım 2: Orbitalleri Tanıma ve Enerji Sırasını Belirleme
- Elektronlar, atom çekirdeği etrafındaki belirli enerji seviyelerinde ve orbitallerde bulunurlar. Orbitallerin enerji sıralaması genellikle 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d şeklinde devam eder.
- Her orbital türünün alabileceği maksimum elektron sayısı vardır:
- s orbitalleri: Maksimum 2 elektron
- p orbitalleri: Maksimum 6 elektron
- d orbitalleri: Maksimum 10 elektron
- f orbitalleri: Maksimum 14 elektron
- Elektronlar, en düşük enerjili orbitalden başlayarak sırayla yerleşirler (Aufbau İlkesi).
- Adım 3: Elektronları Orbitallere Yerleştirme
- Helyum atomunun 2 elektronu vardır. En düşük enerjili orbital 1s orbitalidir.
- 1s orbitali, maksimum 2 elektron alabilir. Helyum'un da tam olarak 2 elektronu olduğu için, bu iki elektron da 1s orbitaline yerleşecektir.
- Bu durumda, Helyum atomunun elektron dağılımı $1s^2$ şeklinde yazılır. Buradaki '1' ana enerji seviyesini, 's' orbital türünü ve üstteki '2' ise o orbitaldeki elektron sayısını gösterir.
- Adım 4: Seçenekleri Değerlendirme
- Şimdi bulduğumuz elektron dağılımını seçeneklerle karşılaştıralım:
- A) $1s^1$: Bu sadece 1 elektronu olan bir atomun (örneğin Hidrojen) dağılımıdır. Yanlış.
- B) $1s^2$: Bu, 2 elektronu olan Helyum atomunun doğru dağılımıdır. Doğru.
- C) $1s^2 2s^1$: Bu toplamda 3 elektronu olan bir atomun (örneğin Lityum) dağılımıdır. Yanlış.
- D) $1s^2 2s^2$: Bu toplamda 4 elektronu olan bir atomun (örneğin Berilyum) dağılımıdır. Yanlış.
Cevap B seçeneğidir.
