Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruda, kimyasal denge tepkimeleriyle ilgili önemli kavramları inceleyeceğiz. Adım adım ilerleyerek her bir ifadenin doğruluğunu kontrol edelim.
- Tepkimeyi İnceleyelim: Verilen tepkime $N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g)$ şeklindedir. Bu bir gaz fazı tepkimesidir.
- I. İfadeyi Değerlendirelim: $\Delta n = 0$'dır
- $\Delta n$, tepkimedeki gaz halindeki ürün mol sayıları ile gaz halindeki giren mol sayıları arasındaki farkı gösterir. Yani, $\Delta n = (\text{gaz ürün mol sayısı}) - (\text{gaz giren mol sayısı})$.
- Tepkimemizde gaz halindeki ürünler: $2NO(g)$ yani 2 mol.
- Tepkimemizde gaz halindeki girenler: $1N_2(g) + 1O_2(g)$ yani $1 + 1 = 2$ mol.
- O halde, $\Delta n = 2 - 2 = 0$'dır.
- Bu ifade doğrudur.
- II. İfadeyi Değerlendirelim: $K_p = K_c$'dir
- $K_p$ (kısmi basınçlar cinsinden denge sabiti) ile $K_c$ (derişimler cinsinden denge sabiti) arasındaki ilişki $K_p = K_c (RT)^{\Delta n}$ formülü ile verilir. Burada $R$ ideal gaz sabiti, $T$ ise mutlak sıcaklıktır.
- I. ifadede $\Delta n = 0$ olduğunu bulmuştuk. Bu değeri formülde yerine yazalım: $K_p = K_c (RT)^0$.
- Herhangi bir sayının 0. kuvveti 1'e eşittir. Dolayısıyla $(RT)^0 = 1$ olur.
- Bu durumda, $K_p = K_c \times 1$, yani $K_p = K_c$ sonucuna ulaşırız.
- Bu ifade de doğrudur.
- III. İfadeyi Değerlendirelim: Sıcaklık değişirse $K_p$ ve $K_c$ aynı oranda değişir
- Denge sabitleri ($K_p$ ve $K_c$) sadece sıcaklıkla değişir. Bir tepkimenin denge sabiti, sıcaklık değiştiğinde yeni bir değere sahip olur.
- II. ifadede $K_p = K_c$ olduğunu bulmuştuk. Bu eşitlik, tepkime için her sıcaklıkta geçerlidir.
- Eğer sıcaklık değişirse, $K_c$ değeri değişir. $K_p$ ve $K_c$ birbirine eşit olduğu için, $K_c$'nin değiştiği oranda $K_p$ de değişmek zorundadır ki eşitlik korunabilsin. Yani, yeni sıcaklıkta $K_p'$ ve $K_c'$ değerleri de birbirine eşit olacaktır ($K_p' = K_c'$). Bu da onların aynı oranda değiştiği anlamına gelir.
- Bu ifade de doğrudur.
Tüm ifadelerin doğru olduğunu gördük.
Cevap D seçeneğidir.
