Soygazların elektron dizilişleriyle ilgili hangisi doğrudur?
Soygazlar, periyodik tablonun 18. grubunda (8A grubu) yer alan elementlerdir. Kimyasal olarak oldukça kararlı ve tepkimeye girmeye isteksiz olmalarıyla bilinirler. Bu kararlılık, onların özel elektron dizilişlerinden kaynaklanır. Şimdi seçenekleri adım adım inceleyelim:
Bu ifade doğru değildir. Tam aksine, soygazlar doğadaki en kararlı elektron dizilişine sahip elementlerdir. Bu kararlılıkları sayesinde diğer elementlerle kolay kolay tepkimeye girmezler ve bileşik oluşturma eğilimleri çok düşüktür. Bu yüzden "asal gazlar" veya "inert gazlar" olarak da adlandırılırlar.
Bu ifade doğrudur. Soygazların (Neon, Argon, Kripton, Ksenon, Radon, Oganesson) son enerji seviyelerinde (değerlik katmanlarında) 8 elektron bulunur. Bu durum, "oktet kuralı" olarak bilinir ve atomlara büyük bir kararlılık sağlar. Helyum (He) ise bir istisnadır; onun sadece birinci enerji seviyesi vardır ve bu seviyede 2 elektron bulunur. Birinci enerji seviyesi en fazla 2 elektron alabileceği için, Helyum'un 2 elektronlu dizilişi de tam ve kararlıdır (duet kuralı). Dolayısıyla, Helyum hariç tüm soygazların son katmanlarında 8 elektron bulunması, onların kararlılığının ana nedenidir.
Bu ifade doğru değildir. Son katmanında 1 elektron bulunan elementler genellikle 1A grubu elementleridir (alkali metaller). Bu elementler, kararlı bir yapıya ulaşmak için bu 1 elektronu kaybetmeye çok isteklidirler ve bu yüzden oldukça reaktiftirler. Soygazlar ise elektron kaybetme veya kazanma eğiliminde değildir.
Bu ifade doğru değildir. Son katmanında 7 elektron bulunan elementler genellikle 7A grubu elementleridir (halojenler). Bu elementler, kararlı bir yapıya ulaşmak için 1 elektron almaya çok isteklidirler ve bu yüzden oldukça reaktiftirler. Soygazların aksine, halojenler kimyasal olarak çok aktiftirler.
Yukarıdaki açıklamalardan da anlaşılacağı üzere, soygazların kararlılığının temel nedeni, Helyum hariç son katmanlarında 8 elektron bulundurmalarıdır.
Cevap B seçeneğidir.
