0,15 M 300 mL K₃PO₄ çözeltisinde K⁺ iyonlarının derişimi kaç M'dir?
Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, bir çözeltideki iyon derişimini bulmamız isteniyor. Kimyasal bileşiklerin suda nasıl iyonlaştığını anlamak, bu tür soruları çözmenin anahtarıdır. Haydi adım adım ilerleyelim ve bu soruyu birlikte çözelim!
$K_3PO_4$ (potasyum fosfat) iyonik bir bileşiktir ve suda çözündüğünde iyonlarına ayrışır. Bu ayrışma denklemini yazmak, hangi iyonlardan kaçar tane oluştuğunu görmemizi sağlar:
$K_3PO_4(aq) \rightarrow 3K^+(aq) + PO_4^{3-}(aq)$
Bu denklem bize şunu gösteriyor: Her 1 mol $K_3PO_4$ çözündüğünde, 3 mol $K^+$ iyonu ve 1 mol $PO_4^{3-}$ iyonu oluşur.
Yukarıdaki denkleme göre, $K_3PO_4$'ün derişimi ile $K^+$ iyonlarının derişimi arasında doğrudan bir ilişki vardır. Eğer 1 mol $K_3PO_4$'ten 3 mol $K^+$ iyonu oluşuyorsa, derişimler için de aynı oran geçerlidir:
$[K^+] = 3 \times [K_3PO_4]$
Burada köşeli parantezler, molar derişimi (M) ifade eder.
Soruda bize $K_3PO_4$ çözeltisinin derişimi $0,15 \text{ M}$ olarak verilmiş. Bu değeri yukarıdaki ilişkiye yerleştirelim:
$[K^+] = 3 \times 0,15 \text{ M}$
$[K^+] = 0,45 \text{ M}$
Gördüğünüz gibi, çözeltinin hacmi ($300 \text{ mL}$) bu soruda doğrudan derişim hesabı için gerekli değildir, çünkü zaten çözeltinin molar derişimi verilmiştir ve aynı çözelti içindeki iyon derişimi sorulmaktadır.
Bu adımları takip ederek $K^+$ iyonlarının derişimini $0,45 \text{ M}$ olarak bulduk.
Cevap B seçeneğidir.
