Merhaba sevgili öğrenciler, bu soruyu adım adım çözelim ve ideal gazların davranışlarını daha iyi anlayalım!
Bu soru, ideal gaz yasası ve normal koşullar kavramlarını içeriyor. İdeal gaz yasası, gazların basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n), ideal gaz sabiti (R) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tanımlar. Normal koşullar ise belirli sıcaklık ve basınç değerlerini ifade eder.
- Adım 1: İdeal Gaz Yasası'nı hatırlayalım: İdeal gaz yasası şu şekilde ifade edilir: PV = nRT. Burada:
- P = Basınç (atm)
- V = Hacim (litre)
- n = Mol sayısı (mol)
- R = İdeal gaz sabiti (0,0821 L.atm/mol.K)
- T = Sıcaklık (Kelvin)
- Adım 2: Normal koşulları belirleyelim: Normal koşullar (NK) şunlardır:
- Sıcaklık (T): 0°C = 273,15 K (Yaklaşık olarak 273 K alabiliriz)
- Basınç (P): 1 atm
- Adım 3: Verilenleri ve isteneni belirleyelim:
- n (mol sayısı) = 1 mol
- P (basınç) = 1 atm
- T (sıcaklık) = 273 K
- R (ideal gaz sabiti) = 0,0821 L.atm/mol.K
- V (hacim) = ? (bulunması gereken)
- Adım 4: İdeal gaz yasasını kullanarak hacmi hesaplayalım:
- PV = nRT eşitliğinde değerleri yerine koyalım:
- (1 atm) * V = (1 mol) * (0,0821 L.atm/mol.K) * (273 K)
- V = (1 * 0,0821 * 273) / 1
- V ≈ 22,4 L
Gördüğünüz gibi, normal koşullarda 1 mol ideal gazın hacmi yaklaşık olarak 22,4 litredir.
Cevap A seçeneğidir.
