11. sınıf kimya 1. dönem 2. yazılı 8. senaryo Test 1

27 °C sıcaklıkta ve 1 atm basınçta 4.1 litrelik bir kapta bulunan gazın mol sayısı kaçtır? (R = 0.082 L.atm/mol.K)

A) 0.1
B) 0.164
C) 1
D) 10
E) 100

Merhaba sevgili öğrenciler! Bu soruyu çözmek için ideal gaz yasasını kullanacağız. İdeal gaz yasası, gazların basıncı (P), hacmi (V), mol sayısı (n), ideal gaz sabiti (R) ve sıcaklığı (T) arasındaki ilişkiyi tanımlar. Formülümüz şöyle:

• İdeal Gaz Yasası: $PV = nRT$

Şimdi de soruda verilen değerleri ve isteneni yazalım:

• Basınç (P): 1 atm
• Hacim (V): 4.1 L
• Sıcaklık (T): 27 °C (Kelvin'e çevirmemiz gerekiyor)
• İdeal Gaz Sabiti (R): 0.082 L.atm/mol.K
• İstenen: Mol sayısı (n)

Öncelikle sıcaklığı Kelvin'e çevirelim. Kelvin, Celsius cinsinden sıcaklığa 273 eklenerek bulunur:

• Kelvin'e Çevirme: $T(K) = T(°C) + 273$
• $T(K) = 27 + 273 = 300 K$

Artık tüm değerleri ideal gaz yasası formülünde yerine koyabiliriz:

• $PV = nRT$
• $(1 \ atm) \cdot (4.1 \ L) = n \cdot (0.082 \ L.atm/mol.K) \cdot (300 \ K)$

Şimdi de mol sayısını (n) bulmak için denklemi düzenleyelim:

• $n = \frac{PV}{RT}$
• $n = \frac{(1 \ atm) \cdot (4.1 \ L)}{(0.082 \ L.atm/mol.K) \cdot (300 \ K)}$
• $n = \frac{4.1}{24.6}$
• $n \approx 0.1666 \ mol$

Sonuç yaklaşık olarak 0.164 mol'e denk geliyor.

Cevap B seçeneğidir.