Aşağıdakilerden hangisi gazların kinetik teorisine göre doğru değildir?
A) Gaz tanecikleri sürekli hareket halindedir.Gazların kinetik teorisi, gazların davranışlarını açıklayan temel bir modeldir. Şimdi seçenekleri tek tek inceleyelim ve doğru olmayanı bulalım:
Bu ifade doğrudur. Gaz tanecikleri sürekli ve rastgele hareket ederler. Bu hareket, sıcaklıkla doğru orantılıdır. Sıcaklık arttıkça taneciklerin hızı da artar.
Bu ifade de doğrudur. Gaz taneciklerinin kapladığı hacim, kabın hacmine kıyasla çok küçüktür. Bu nedenle, gazların sıkıştırılabilir olmasının önemli bir nedenidir.
Bu ifade de doğrudur. İdeal gaz modelinde, tanecikler arasındaki çarpışmaların mükemmel esnek olduğu varsayılır. Yani, çarpışma sırasında toplam kinetik enerji korunur. Gerçekte, bu durum tam olarak böyle olmasa da, kinetik teori için önemli bir yaklaşımdır.
Bu ifade de doğrudur. İdeal gaz modelinde, gaz tanecikleri arasındaki çekim kuvvetleri yok sayılır. Bu, taneciklerin serbestçe hareket edebilmesi için gereklidir. Gerçek gazlarda bu kuvvetler az da olsa bulunur, ancak kinetik teoride ihmal edilir.
Bu ifade yanlıştır. Gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi, mutlak sıcaklıkla (Kelvin) doğru orantılıdır. Basınçla ilişkisi ise şu şekildedir: Sabit hacimde, sıcaklık arttıkça kinetik enerji artar ve bu da basıncın artmasına neden olur. Yani, kinetik enerji ve basınç genellikle doğru orantılıdır (sıcaklık sabitken hacim azalırsa basınç artar, ancak bu durum kinetik enerji ile doğrudan ilgili değildir). Matematiksel olarak ifade edersek: $KE = \frac{3}{2}kT$ (KE: Kinetik Enerji, k: Boltzmann sabiti, T: Mutlak Sıcaklık).
Bu nedenle, gazların kinetik teorisine göre doğru olmayan ifade E seçeneğidir.
Cevap E seçeneğidir.