Bir atomun elektron dizilimi $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5$ şeklinde verilmiştir. Bu atomla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Bu atomun temel hal elektron dizilimi özel bir durum gösterir.Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım birlikte çözelim. Elektron dizilimini ve atomun özelliklerini inceleyerek doğru cevabı bulacağız.
Öncelikle verilen elektron dizilimini inceleyelim: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^5$
Normalde 4s orbitali, 3d orbitalinden önce dolar. Ancak bu atomda 4s'de 1 elektron ve 3d'de 5 elektron var. Bu durum, d orbitalinin yarı dolu (d5) halinin daha kararlı olmasından kaynaklanır. Bu nedenle, bu ifade doğrudur.
Elektron dizilimindeki tüm elektron sayılarını topladığımızda atom numarasını buluruz: 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 + 5 = 24. Bu ifade de doğrudur.
Elektron diziliminde görülen en yüksek baş kuantum sayısı (n) enerji seviyesini gösterir. Burada en yüksek n değeri 4'tür (4s1). Bu ifade de doğrudur.
Değerlik elektronları, atomun en dış enerji seviyesindeki elektronlardır. Bu atomda 4s1 ve 3d5 orbitallerindeki elektronlar değerlik elektronlarıdır. Ancak, geçiş metallerinde değerlik elektron sayısı belirlenirken d orbitalindeki elektronlar da dikkate alınır. Bu durumda, 4s1 ve 3d5 orbitallerindeki toplam elektron sayısı 1 + 5 = 6'dır. Ancak, bu atomun elektron dizilimi özel bir durum gösterdiği için (Krom, Cr), değerlik elektron sayısı ifadesi yanıltıcı olabilir. Geçiş metallerinde değerlik elektron sayısı, grup numarası ile ilişkilidir ve bu atom 6B grubundadır. Ancak, bu durum temel hal elektron dizilimi ile açıklanmalıdır. Bu seçenekteki ifade, temel hal elektron dizilimi üzerinden doğrudan bir yorum yapmaya yöneliktir ve bu haliyle yanıltıcıdır. Bu nedenle, bu ifade yanlıştır.
Atom numarası 24 olan element (Krom, Cr) bir geçiş metalidir. Geçiş metalleri, periyodik tablonun d bloğunda yer alır. Bu ifade doğrudur.
Bu nedenle, yanlış olan ifade D seçeneğidir.
Cevap D seçeneğidir