Sevgili öğrenciler,
Bir bileşiğin iyonik karakteri, o bileşiği oluşturan atomlar arasındaki elektronegatiflik farkına ($ \Delta EN $) bağlıdır. Elektronegatiflik farkı ne kadar büyükse, bileşiğin iyonik karakteri de o kadar fazla olur.
- Elektronegatiflik Nedir? Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağdaki elektronları kendine çekme yeteneğinin bir ölçüsüdür.
- Periyodik Tabloda Elektronegatiflik Eğilimleri: Elektronegatiflik, periyodik tabloda soldan sağa doğru gidildikçe genellikle artar.
- Elektronegatiflik, periyodik tabloda yukarıdan aşağıya doğru inildikçe genellikle azalır.
- Bu eğilimlere göre, periyodik tablonun sol alt köşesindeki elementler (örneğin, alkali metaller) en düşük elektronegatifliğe (en elektro-pozitif) sahipken, sağ üst köşesindeki elementler (örneğin, halojenler, özellikle Flor) en yüksek elektronegatifliğe sahiptir.
- Dolayısıyla, iyonik karakterin en fazla olması için, bir çiftin bir elemanı periyodik tablonun sol altından (düşük EN) ve diğer elemanı sağ üstünden (yüksek EN) gelmelidir. Yani, en elektro-pozitif metal ile en elektro-negatif ametal arasındaki bağ en yüksek iyonik karaktere sahip olacaktır.
Şimdi seçenekleri bu bilgiler ışığında inceleyelim:
- A) Na (Sodyum) ve Cl (Klor): Na bir alkali metaldir (Grup 1, Periyot 3), Cl bir halojendir (Grup 17, Periyot 3). Na elektro-pozitif, Cl elektro-negatiftir.
- B) K (Potasyum) ve F (Flor): K bir alkali metaldir (Grup 1, Periyot 4). Na'dan daha aşağıda olduğu için Na'dan daha az elektronegatiftir (daha elektro-pozitiftir). F ise periyodik tablodaki en elektronegatif elementtir (Grup 17, Periyot 2). Bu çift, periyodik tablonun en elektro-pozitif metallerinden biri ile en elektronegatif ametalini bir araya getirme potansiyeline sahiptir.
- C) Mg (Magnezyum) ve O (Oksijen): Mg bir toprak alkali metaldir (Grup 2, Periyot 3). Na ve K'den daha sağda olduğu için daha elektronegatiftir. Oksijen (Grup 16, Periyot 2) de oldukça elektronegatiftir ancak Flor'dan daha azdır.
- D) Ca (Kalsiyum) ve S (Kükürt): Ca bir toprak alkali metaldir (Grup 2, Periyot 4). S (Grup 16, Periyot 3) ise Oksijen'den daha az elektronegatiftir.
- E) Al (Alüminyum) ve N (Azot): Al (Grup 13, Periyot 3) diğer metallere göre daha elektronegatiftir. N (Grup 15, Periyot 2) de elektronegatiftir ancak F ve O'dan daha azdır. Bu çift arasındaki elektronegatiflik farkının diğerlerine göre daha az olması beklenir.
Yukarıdaki analizlere göre, Potasyum (K) periyodik tablonun sol alt kısmına yakın (düşük elektronegatiflik), Flor (F) ise sağ üst kısmında yer alan en elektronegatif elementtir. Bu nedenle, K ve F arasındaki elektronegatiflik farkı diğer tüm seçeneklerdeki çiftlerden daha büyük olacaktır. Bu da KF bileşiğinin iyonik karakterinin en fazla olacağı anlamına gelir.
Cevap B seçeneğidir.
