Eşit kütlede alınan CH₄ ve SO₂ gazları için aşağıdakilerden hangisi doğrudur? (H:1, C:12, O:16, S:32)
A) CH₄'ün mol sayısı daha fazladır
B) SO₂'nin molekül sayısı daha fazladır
C) Atom sayıları eşittir
D) Oksijen atomu sayıları eşittir
Merhaba öğrenciler! Bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim. Unutmayın, kimya sorularını çözerken sakin olmak ve temel kavramları hatırlamak çok önemlidir. Başarıya ulaşacağız!
Öncelikle, soruda verilen gazların mol kütlelerini (molekül ağırlıklarını) hesaplayalım:
- CH₄ (Metan) için: $1 \cdot C + 4 \cdot H = (1 \cdot 12) + (4 \cdot 1) = 12 + 4 = 16 \, g/mol$
- SO₂ (Kükürt Dioksit) için: $1 \cdot S + 2 \cdot O = (1 \cdot 32) + (2 \cdot 16) = 32 + 32 = 64 \, g/mol$
Şimdi de soruyu değerlendirelim:
Eşit kütlede CH₄ ve SO₂ gazları alındığına göre, bu kütleye $m$ diyelim. Mol sayılarını bulmak için aşağıdaki formülü kullanırız: $mol = \frac{kütle}{mol \, kütlesi}$
- CH₄'ün mol sayısı: $n_{CH_4} = \frac{m}{16}$
- SO₂'nin mol sayısı: $n_{SO_2} = \frac{m}{64}$
Görüldüğü gibi, $n_{CH_4} > n_{SO_2}$'dir. Çünkü aynı $m$ kütlesi daha küçük bir sayıya (16) bölündüğünde, daha büyük bir sonuç elde edilir.
Şimdi seçenekleri değerlendirelim:
- A) CH₄'ün mol sayısı daha fazladır: Bu ifade doğrudur. Yukarıda gösterdiğimiz gibi, CH₄'ün mol sayısı SO₂'ninkinden daha büyüktür.
- B) SO₂'nin molekül sayısı daha fazladır: Mol sayısı ile molekül sayısı doğru orantılıdır. Mol sayısı fazla olanın molekül sayısı da fazladır. Bu nedenle bu ifade yanlıştır.
- C) Atom sayıları eşittir: CH₄'te 5 atom (1 C + 4 H) ve SO₂'de 3 atom (1 S + 2 O) vardır. Eşit mol sayısında olsalar bile atom sayıları farklı olacaktır. Mol sayıları da farklı olduğuna göre atom sayıları eşit olamaz.
- D) Oksijen atomu sayıları eşittir: CH₄'te oksijen atomu bulunmazken, SO₂'de 2 tane oksijen atomu bulunur. Bu nedenle oksijen atomu sayıları eşit olamaz.
Bu analizlere göre doğru cevap A seçeneğidir.
Cevap A seçeneğidir
