CaCO₃(k) → CaO(k) + CO₂(g)
tepkimesi için aşağıdakilerden hangisi söylenemez?
Bu soruda, verilen kimyasal tepkimeyi inceleyerek hangi ifadenin yanlış olduğunu bulmamız isteniyor. Tepkimeyi tekrar hatırlayalım:
$CaCO_3(k) \rightarrow CaO(k) + CO_2(g)$
Şimdi seçenekleri adım adım değerlendirelim:
Kalsiyum karbonatın ($CaCO_3$) kalsiyum oksit ($CaO$) ve karbon dioksite ($CO_2$) ayrışması, yüksek sıcaklık gerektiren bir işlemdir (örneğin, kireç üretimi). Bu tür tepkimeler, gerçekleşmek için dışarıdan ısı enerjisi alırlar. Dışarıdan ısı alan tepkimelere endotermik tepkime denir. Dolayısıyla bu ifade doğrudur.
Ayrışma (analiz) tepkimeleri, bir bileşiğin ısı, ışık veya elektrik enerjisi gibi etkenlerle daha basit yapılı maddelere ayrılmasıdır. Bu tepkimede, tek bir bileşik olan kalsiyum karbonat ($CaCO_3$), iki farklı bileşiğe ($CaO$ ve $CO_2$) ayrılmıştır. Bu tanıma uyduğu için bu ifade doğrudur.
Kalsiyum karbonat ($CaCO_3$) bir bileşiktir. Bu bileşiğin elementleri Kalsiyum ($Ca$), Karbon ($C$) ve Oksijen ($O$)'dir. Tepkime sonucunda oluşan ürünler ise kalsiyum oksit ($CaO$) ve karbon dioksit ($CO_2$)'tir. $CaO$ ve $CO_2$ de birer bileşiktir, element değildirler. Eğer elementlerine ayrışsaydı, ürünler $Ca$, $C$ ve $O_2$ (veya $O$) gibi elementler olmalıydı. Bu nedenle bu ifade yanlıştır.
Tepkimenin ürünler kısmına baktığımızda, karbon dioksitin ($CO_2$) yanında parantez içinde $(g)$ sembolünü görüyoruz. Bu sembol, karbon dioksitin gaz fazında olduğunu belirtir. Bir tepkimede gaz fazında bir ürün oluşuyorsa, o tepkimede gaz çıkışı gözlenir. Dolayısıyla bu ifade doğrudur.
Yukarıdaki değerlendirmeler sonucunda, yanlış olan ifadenin C seçeneği olduğu anlaşılmaktadır.
Cevap C seçeneğidir.
