Soru:
1. 2,4 gram Magnezyum (Mg) metalinin tamamen yanması sonucu kaç gram Magnezyum Oksit (MgO) oluşur? (Mg: 24 g/mol, O: 16 g/mol)
Çözüm:
💡 Bu bir kütle-kütle hesaplama sorusudur. İlk adım, kimyasal denklemi doğru bir şekilde yazmak ve denkleştirmektir.
- ➡️ Adım 1: Kimyasal Denklemi Yaz ve Denkleştir.
\( 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \)
- ➡️ Adım 2: Mol-Mol İlişkisini Kur.
Denkleme göre 2 mol Mg, 2 mol MgO oluşturur. Yani mol oranı 1:1'dir.
- ➡️ Adım 3: Verilen Maddenin Mol Sayısını Hesapla.
\( n_{Mg} = \frac{2,4 \text{ g}}{24 \text{ g/mol}} = 0,1 \text{ mol} \)
- ➡️ Adım 4: Oluşan Ürünün Mol Sayısını Bul.
Mol oranı 1:1 olduğu için \( n_{MgO} = 0,1 \text{ mol} \)
- ➡️ Adım 5: Ürünün Kütlesini Hesapla.
\( M_{MgO} = 24 + 16 = 40 \text{ g/mol} \)
\( m_{MgO} = 0,1 \text{ mol} \times 40 \text{ g/mol} = 4 \text{ gram} \)
✅ 2,4 gram Mg'dan 4 gram MgO oluşur.
