Soru:
0,2 mol \( C_3H_8 \) gazının tamamen yanması sonucu açığa çıkan \( CO_2 \) gazı normal koşullarda (N.K.) kaç litre hacim kaplar? (C: 12, H: 1)
Çözüm:
💡 Öncelikle yanma tepkimesini denkleştirelim ve mol oranını bulalım.
- ➡️ \( C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \) şeklinde denklemimizi yazarız.
- ➡️ Denkleştirilmiş denklemden, 1 mol \( C_3H_8 \) yandığında 3 mol \( CO_2 \) oluştuğunu görüyoruz.
- ➡️ O halde 0,2 mol \( C_3H_8 \) yandığında, \( 0,2 \times 3 = 0,6 \) mol \( CO_2 \) gazı oluşur.
- ➡️ Normal koşullarda (0°C, 1 atm) 1 mol gaz 22,4 L hacim kaplar. Buna göre, 0,6 mol \( CO_2 \) gazının hacmi \( 0,6 \times 22,4 = 13,44 \) L'dir.
✅ Sonuç olarak, oluşan \( CO_2 \) gazı 13,44 litre hacim kaplar.
