Soru:
Kütlece %40 saflıktaki 50 gram kalsiyum karbonat (\( CaCO_3 \)) örneği, yeterince HCl ile tepkimeye girdiğinde normal koşullarda (N.K.) kaç litre \( CO_2 \) gazı oluşur? (CaCO₃: 100 g/mol)
Çözüm:
💡 Önce saf madde miktarını, sonra mol sayısını ve en son gazın hacmini hesaplayacağız.
- ➡️ Tepkime denklemi: \( CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O \)
- ➡️ Örnekteki saf \( CaCO_3 \) kütlesi: \( 50 \text{ g} \times \frac{40}{100} = 20 \text{ gram} \)
- ➡️ Saf \( CaCO_3 \)'ün mol sayısı: \( \frac{20 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0,2 \text{ mol} \)
- ➡️ Denkleme göre 1 mol \( CaCO_3 \)'ten 1 mol \( CO_2 \) oluşur. O halde 0,2 mol \( CaCO_3 \)'ten 0,2 mol \( CO_2 \) oluşur.
- ➡️ Normal koşullarda 1 mol gaz 22,4 L ise, 0,2 mol gaz \( 0,2 \times 22,4 = 4,48 \) L hacim kaplar.
✅ Sonuç olarak, 4,48 litre \( CO_2 \) gazı açığa çıkar.
