Soru:
4. 8 gram \( CH_4 \) gazının yeterli miktarda \( O_2 \) ile tamamen yanması sonucu normal koşullarda (N.K.) kaç litre \( CO_2 \) gazı oluşur? (C: 12 g/mol, H: 1 g/mol, N.K.'da 1 mol gaz 22,4 L)
Çözüm:
🔥 Bu bir kütle-hacim hesaplama sorusudur. Yanma tepkimesini yazıp, mol ilişkilerini kullanarak gazın hacmini bulacağız.
- ➡️ Adım 1: Kimyasal Denklemi Yaz ve Denkleştir.
\( CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \)
- ➡️ Adım 2: Mol-Mol İlişkisini Kur.
Denkleme göre 1 mol \( CH_4 \), 1 mol \( CO_2 \) oluşturur.
- ➡️ Adım 3: Verilen Maddenin Mol Sayısını Hesapla.
\( M_{CH_4} = 12 + (4 \times 1) = 16 \text{ g/mol} \)
\( n_{CH_4} = \frac{8 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} = 0,5 \text{ mol} \)
- ➡️ Adım 4: Oluşan Gazın Mol Sayısını Bul.
Mol oranı 1:1 olduğu için \( n_{CO_2} = 0,5 \text{ mol} \)
- ➡️ Adım 5: Gazın Hacmini Hesapla.
\( V_{CO_2} = 0,5 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 11,2 \text{ L} \)
✅ 8 gram \( CH_4 \) gazının yanması sonucu N.K.'da 11,2 litre \( CO_2 \) gazı oluşur.
