Soru:
Eşit kütlede alınan Mg ve O₂ elementlerinin tam verimle tepkimesi sonucu 8 gram MgO oluştuğuna göre, başlangıçta toplam kaç gram madde alınmıştır? (Mg: 24, O: 16)
Çözüm:
💡 Adım 1: Tepkime denklemini yazıp denkleştirelim.
- ➡️ \( 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \)
💡 Adım 2: Oluşan MgO'nun mol sayısını bulalım.
- ➡️ \( M_{MgO} = 24 + 16 = 40 \) g/mol
- ➡️ \( n_{MgO} = \frac{8}{40} = 0,2 \) mol
💡 Adım 3: Tepkime denklemine göre mol oranlarını kullanalım.
- ➡️ 2 mol MgO oluşması için 2 mol Mg ve 1 mol O₂ gerekir.
- ➡️ 0,2 mol MgO oluşması için 0,2 mol Mg ve 0,1 mol O₂ gerekir.
💡 Adım 4: Girenlerin kütlelerini hesaplayalım.
- ➡️ \( m_{Mg} = 0,2 \times 24 = 4,8 \) gram
- ➡️ \( m_{O_2} = 0,1 \times 32 = 3,2 \) gram
- ➡️ Soruda eşit kütlede alındığı belirtilmiş. Bu, hesaplanan kütlelerden daha büyük olanın (4,8 gram) her iki madde için başlangıç kütlesi olduğu anlamına gelir. Çünkü artan madde vardır.
- ➡️ Başlangıçta her birinden 4,8 gram alınmıştır.
- ➡️ Toplam başlangıç kütlesi = \( 4,8 + 4,8 = 9,6 \) gram
✅ Sonuç: Başlangıçta toplam 9,6 gram madde alınmıştır.
