Soru:
Kapalı bir kapta eşit mol sayıda N₂ ve H₂ gazları bulunmaktadır. Bu gazlar tam verimle tepkimeye girerek NH₃ gazı oluşturduğunda, tepkime sonunda kaptaki gazların mol sayısı başlangıçtakinin yüzde kaçı olur?
Çözüm:
💡 Tepkime denklemini yazıp, başlangıç mol sayılarını belirleyerek ilerleyeceğiz.
- ➡️ Tepkime denklemi: \( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \)
- ➡️ Eşit mol sayıda oldukları için başlangıç mol sayılarını her biri 3'er mol alalım. Toplam başlangıç molü: 3 (N₂) + 3 (H₂) = 6 mol.
- ➡️ Tepkimeye göre 1 mol N₂, 3 mol H₂ ile birleşir. Başlangıçta 3 mol N₂ ve 3 mol H₂ var. Bu durumda H₂ gazı sınırlayıcı bileşendir. 3 mol H₂ tamamen tepkimeye girer.
- ➡️ 3 mol H₂, 1 mol N₂ ile birleşir (3/3 oranından). Tepkime sonunda 3 - 1 = 2 mol N₂ artar.
- ➡️ 3 mol H₂'den \( \frac{2}{3} \times 3 = 2 \) mol NH₃ oluşur.
- ➡️ Tepkime sonundaki toplam mol sayısı: Artan N₂ (2 mol) + Oluşan NH₃ (2 mol) = 4 mol.
- ➡️ Son/İlk = \( \frac{4}{6} = \frac{2}{3} \approx 0,666 \). Bu da %66,6'ya eşittir.
✅ Sonuç olarak, kaptaki toplam gaz mol sayısı başlangıçtakinin %66,7'si kadar olur.
