Soru:
Kapalı bir kapta gerçekleşen,
\( N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g) \)
tepkimesi dengeye ulaştığında kaptaki maddelerin mol sayıları sırasıyla 1, 2 ve 4'tür. Buna göre, tepkimenin başlangıcında kapta kaç mol \( H_2 \) gazı vardı?
Çözüm:
💡 Adım 1: Tepkime denklemini ve değişimi inceleyelim.
- ➡️ \( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \)
- ➡️ Dengedeki mol sayıları: \( N_2 = 1 \) mol, \( H_2 = 2 \) mol, \( NH_3 = 4 \) mol
💡 Adım 2: Oluşan ürün miktarından, harcanan giren miktarını bulalım.
- ➡️ 4 mol \( NH_3 \) oluşmuş. Tepkime denklemine göre 2 mol \( NH_3 \) oluşması için 1 mol \( N_2 \) ve 3 mol \( H_2 \) harcanır.
- ➡️ O halde, 4 mol \( NH_3 \) oluşması için \( \frac{4}{2} = 2 \) katı kadar giren harcanmalıdır.
- ➡️ Harcanan \( N_2 \) miktarı = \( 1 \times 2 = 2 \) mol
- ➡️ Harcanan \( H_2 \) miktarı = \( 3 \times 2 = 6 \) mol
💡 Adım 3: Başlangıç mol sayılarını hesaplayalım.
- ➡️ Bir maddenin başlangıç miktarı = Dengedeki miktarı + Harcanan miktarı
- ➡️ \( N_2 \) için: Başlangıç = 1 mol (dengedeki) + 2 mol (harcanan) = 3 mol
- ➡️ \( H_2 \) için: Başlangıç = 2 mol (dengedeki) + 6 mol (harcanan) = 8 mol
✅ Sonuç: Tepkimenin başlangıcında kapta 8 mol \( H_2 \) gazı vardı.
