Soru:
3. 0,4 mol \( N_2 \) gazı ile 1,2 mol \( H_2 \) gazı tepkimeye girerek \( NH_3 \) oluşturuyor. Tepkime denklemi \( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \) şeklindedir.
- a) Sınırlayıcı bileşen hangisidir?
- b) Tepkime sonunda kaç mol \( NH_3 \) oluşur?
- c) Tepkime sonunda hangi maddeden ve kaç mol artar?
Çözüm:
🔬 Bu bir sınırlayıcı bileşen sorusudur. Tepkimeye giren maddelerden tamamen tükenen, tepkimenin ne kadar ürün oluşturacağını belirleyen bileşendir.
- ➡️ Adım 1: Sınırlayıcı Bileşeni Bul.
Denkleme göre 1 mol \( N_2 \), 3 mol \( H_2 \) ile tepkime verir.
Mevcut \( N_2 \) için gereken \( H_2 \) miktarı: \( 0,4 \text{ mol } N_2 \times \frac{3 \text{ mol } H_2}{1 \text{ mol } N_2} = 1,2 \text{ mol } H_2 \).
Elimizde tam olarak 1,2 mol \( H_2 \) olduğu için hiçbir madde artmaz ve her iki bileşen de aynı anda biter. Bu durumda stokiometrik oranda karışım vardır. Sınırlayıcı bileşen yoktur denebilir veya her ikisi de sınırlayıcıdır.
- ➡️ Adım 2: Oluşan \( NH_3 \) Miktarını Hesapla.
\( N_2 \) üzerinden hesaplayalım: \( 0,4 \text{ mol } N_2 \times \frac{2 \text{ mol } NH_3}{1 \text{ mol } N_2} = 0,8 \text{ mol } NH_3 \).
- ➡️ Adım 3: Artan Madde Miktarını Hesapla.
Stokiometrik oranda karışım olduğu için artan madde yoktur.
✅ a) Stokiometrik oranda karışım. b) 0,8 mol \( NH_3 \) oluşur. c) Artan madde yoktur.
