Bir fizik deneyinde 12,04×10²³ tane helyum atomu kullanılıyor. Bu miktar kaç mol helyuma eşdeğerdir?
A) 0,5 molSevgili öğrenciler, bu soruda atom sayısından mol sayısına geçiş yapacağız. Kimyada ve fizikte çok büyük sayıdaki tanecikleri ifade etmek için mol kavramını kullanırız. Mol, belirli bir sayıdaki taneciği temsil eden bir birimdir, tıpkı bir düzinenin 12 adet nesneyi temsil etmesi gibi.
Öncelikle, mol kavramının temelini oluşturan Avogadro Sayısı'nı hatırlayalım. Bir mol madde, $6.02 \times 10^{23}$ tane tanecik (atom, molekül, iyon vb.) içerir. Bu sayıya Avogadro Sayısı denir ve genellikle $N_A$ ile gösterilir.
Soruda bize verilen helyum atomu sayısı $12.04 \times 10^{23}$ tanedir.
Bu atom sayısını mol sayısına çevirmek için, verilen atom sayısını Avogadro Sayısı'na bölmemiz gerekir. Yani formülümüz şu şekildedir:
Mol sayısı $= \frac{\text{Verilen tanecik sayısı}}{\text{Avogadro Sayısı}}$
Şimdi bu formülü kullanarak hesaplamamızı yapalım:
Mol sayısı $= \frac{12.04 \times 10^{23} \text{ atom}}{6.02 \times 10^{23} \text{ atom/mol}}$
Gördüğünüz gibi, $10^{23}$ terimleri birbirini götürecektir. Geriye kalan sayıları bölelim:
Mol sayısı $= \frac{12.04}{6.02} \text{ mol}$
Bu bölme işlemini yaptığımızda:
Mol sayısı $= 2 \text{ mol}$
Buna göre, $12.04 \times 10^{23}$ tane helyum atomu, $2$ mol helyuma eşdeğerdir.
Cevap C seçeneğidir.
