Bir bileşiğin 0,1 molü 4,6 gramdır. Bu bileşiğin 1 molekülünün kütlesi kaç gramdır? (Avogadro sayısı = 6,02×10²³)
A) 7,64×10⁻²³Merhaba sevgili öğrenciler!
Bu soruda, bir bileşiğin belirli bir miktarının kütlesi verilmiş ve bizden o bileşiğin bir molekülünün kütlesini bulmamız isteniyor. Bu tür soruları çözerken molar kütle ve Avogadro sayısı arasındaki ilişkiyi kullanırız. Adım adım ilerleyelim:
Bize bileşiğin 0,1 molünün 4,6 gram olduğu bilgisi verilmiş. Molar kütle, bir maddenin 1 molünün kütlesidir. Orantı kurarak 1 molünün kütlesini (molar kütlesini) bulabiliriz:
Hesaplama:
$1 \text{ mol} = \frac{4,6 \text{ gram}}{0,1 \text{ mol}} = 46 \text{ gram/mol}$
Demek ki, bu bileşiğin molar kütlesi $46 \text{ g/mol}$'dür. Yani, $1 \text{ mol}$ bileşik $46 \text{ gram}$dır.
Biliyoruz ki, $1 \text{ mol}$ madde Avogadro sayısı kadar ($6,02 \times 10^{23}$) tanecik (bu durumda molekül) içerir. Biz $1 \text{ mol}$ bileşiğin kütlesinin $46 \text{ gram}$ olduğunu bulduk. Bu da demektir ki, $6,02 \times 10^{23}$ tane molekülün toplam kütlesi $46 \text{ gram}$dır.
Şimdi, $1$ molekülün kütlesini bulmak için toplam kütleyi molekül sayısına böleceğiz:
$\text{1 molekülün kütlesi} = \frac{\text{Molar Kütle}}{\text{Avogadro Sayısı}}$
$\text{1 molekülün kütlesi} = \frac{46 \text{ gram}}{6,02 \times 10^{23} \text{ molekül}}$
Hesaplamayı yapalım:
$\text{1 molekülün kütlesi} \approx 7,641196 \times 10^{-23} \text{ gram}$
Seçeneklerdeki değerlere yuvarladığımızda bu değer $7,64 \times 10^{-23} \text{ gram}$ olarak bulunur.
Bu durumda, doğru seçenek A'dır.
Cevap A seçeneğidir.
