Bağıl enerji (n+l) kuralı nedir Test 2

Bir öğrenci farklı atomlara ait elektronların (n+l) değerlerini hesaplıyor. Buna göre aşağıdaki elektronlardan hangisinin (n+l) değeri en küçüktür?

A) n=3, l=2
B) n=4, l=0
C) n=3, l=1
D) n=2, l=1

Merhaba öğrenciler! Bu soruyu adım adım çözerek (n+l) değerinin ne anlama geldiğini ve nasıl hesaplandığını öğreneceğiz. Unutmayın, bu tür sorular atomların elektron dizilimlerini anlamamız için çok önemli.

Öncelikle (n+l) değerinin ne olduğunu hatırlayalım:

• n (Baş Kuantum Sayısı): Elektronun hangi enerji seviyesinde (kabukta) bulunduğunu gösterir. Genellikle periyodik tabloda satır numarası ile ilişkilidir.
• l (Açısal Momentum veya Yan Kuantum Sayısı): Elektronun bulunduğu alt kabuğu (orbital türünü) gösterir. l'nin alabileceği değerler 0'dan (n-1)'e kadar olan tam sayılardır.
  • l = 0 ise s orbitali
  • l = 1 ise p orbitali
  • l = 2 ise d orbitali
  • l = 3 ise f orbitali

Şimdi seçeneklerdeki elektronların (n+l) değerlerini tek tek hesaplayalım:

• A) n=3, l=2: (n+l) = 3 + 2 = 5
• B) n=4, l=0: (n+l) = 4 + 0 = 4
• C) n=3, l=1: (n+l) = 3 + 1 = 4
• D) n=2, l=1: (n+l) = 2 + 1 = 3

Gördüğümüz gibi, D seçeneğindeki elektronun (n+l) değeri en küçüktür.

Bu tür sorularda dikkat etmeniz gereken en önemli şey, n ve l değerlerini doğru bir şekilde belirleyip toplamlarını almaktır. Bol pratik yaparak bu konuda ustalaşabilirsiniz!

Cevap D seçeneğidir.