6. sınıf Kaynama noktası nedir ve nelere bağlıdır?

3. 500 gram saf suya 1 mol yemek tuzu (NaCl) eklenerek hazırlanan çözeltinin kaynama noktası saf suya göre nasıl değişir? (Su için molal kaynama noktası yükselme sabiti, \(K_k = 0.52 \, °C/molal\)'dir.)

💡 Çözünen uçucu olmayan bir katı olduğunda, çözeltinin kaynama noktası yükselir. Bu olaya kaynama noktası yükselmesi denir ve \(\Delta T_k = K_k \cdot m \cdot i\) formülü ile hesaplanır.

• ➡️ Molalite (m): \( m = \frac{\text{mol}}{\text{kg çözücü}} = \frac{1 \, mol}{0.5 \, kg} = 2 \, molal \)
• ➡️ Van't Hoff faktörü (i): NaCl suda Na⁺ ve Cl⁻ iyonlarına ayrıştığı için \( i = 2 \) olur.
• ➡️ Kaynama noktası yükselmesi (\(\Delta T_k\)): \( \Delta T_k = 0.52 \cdot 2 \cdot 2 = 2.08 \, °C \)

✅ Çözeltinin kaynama noktası, saf suyun kaynama noktasından 2.08 °C daha yüksek olacaktır. Yani 1 atm basınçta yaklaşık 102.08 °C'de kaynar.