2 8 8 kuralı nedir

Question

Atomun katmanlarına elektronların nasıl yerleştiğini anlamaya çalışıyorum. İlk katmanın 2, sonrakilerin 8 elektron aldığını biliyorum ama bu kuralın periyodik tabloyla bağlantısını kuramadım. Özellikle 20'den sonraki elementlerde kafam karışıyor.

Answer 1

2 8 8 Kuralı Nedir?

2 8 8 kuralı, atomların elektron katmanlarına (yörüngelerine) elektronların nasıl yerleştiğini gösteren basit ve temel bir modeldir. Bu kural, özellikle ilk 20 elementin elektron dağılımını anlamak için oldukça kullanışlıdır.

Elektron Katmanları (Yörüngeler)

Atomun çekirdeğinin etrafında, elektronların bulunma olasılığının yüksek olduğu enerji seviyeleri vardır. Bunlara "katman" veya "yörünge" denir. Bu katmanlar çekirdeğe yakın olandan uzağa doğru sırasıyla:

• K Katmanı (1. katman)
L Katmanı (2. katman) M Katmanı (3. katman) N Katmanı (4. katman)

... şeklinde isimlendirilir.

Kuralın Açıklaması

2 8 8 kuralı, bu katmanların taşıyabileceği maksimum elektron sayısını belirtir:

• K Katmanı (1. katman) en fazla 2 elektron alır.
• L Katmanı (2. katman) en fazla 8 elektron alır.
• M Katmanı (3. katman) en fazla 8 elektron alır.

Elektronlar, her zaman en düşük enerjili olan, yani çekirdeğe en yakın katmandan yerleşmeye başlar. Bir katman maksimum elektron sayısına ulaştığında, sonraki elektron bir sonraki katmana yerleşir.

Örnekler

Birkaç elementin elektron dağılımını bu kurala göre inceleyelim:

• Helyum (He) - Atom Numarası: 2
  • K Katmanı: 2 elektron
  • Toplam: 2 elektron. Tüm katmanlar doludur.
• Oksijen (O) - Atom Numarası: 8
  • K Katmanı: 2 elektron
  • L Katmanı: 6 elektron
  • Toplam: 8 elektron. L katmanı henüz tam dolu değildir (8 olması gerekir).
• Sodyum (Na) - Atom Numarası: 11
  • K Katmanı: 2 elektron
  • L Katmanı: 8 elektron
  • M Katmanı: 1 elektron
  • Toplam: 11 elektron.

Önemli Uyarı

2 8 8 kuralı basit ve anlaşılır olmasına rağmen, modern atom modelinde geçerli değildir. Bu kural, daha karmaşık olan "2n²" kuralının sadece ilk üç katman için basitleştirilmiş halidir. Örneğin, 3. katman (M katmanı) aslında 18 elektron alabilir, ancak elementlerin çoğu kararlı hale geçmek için 8 elektronla yetinir. Bu kural, kimya öğrenimine yeni başlayanlar için bir başlangıç noktasıdır.

Özetle, 2 8 8 kuralı, elektronların atom çekirdeği etrafındaki katmanlara yerleşme düzenini basitçe hatırlamamızı sağlayan pratik bir araçtır.