Aktivasyon enerjisi nedir Test 2

Bir kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisi ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

A) Katalizörler aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyon hızını artırır
B) Aktivasyon enerjisi reaksiyonun termodinamik olarak uygun olup olmadığını belirler
C) Aktivasyon enerjisi, reaktanlardan ürünlere geçişte aşılması gereken enerji bariyeridir
D) Sıcaklık artışı, aktivasyon enerjisini aşan molekül sayısını artırır

Kimyasal reaksiyonların dünyasına keyifli bir yolculuk yapalım ve bu soruyu çözelim!

• 🧪 Öncelikle aktivasyon enerjisinin ne olduğunu hatırlayalım: Aktivasyon enerjisi ($E_a$), bir reaksiyonun başlaması için gereken minimum enerji miktarıdır. Yani, reaktanların ürünlere dönüşebilmesi için aşmaları gereken bir "enerji tepesi" gibidir.
• 🔥 Katalizörler ($cat$) reaksiyon hızını nasıl etkiler? Katalizörler, aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyonun daha kolay gerçekleşmesini sağlar. Bu da reaksiyonun hızını artırır. Katalizör olmadan reaksiyon çok daha yavaş ilerler veya hiç gerçekleşmeyebilir.
• 🌡️ Sıcaklık ($T$) artışı, moleküllerin kinetik enerjisini artırır. Bu da aktivasyon enerjisini aşan molekül sayısını artırır. Dolayısıyla, reaksiyon hızı da artar.
• ⚠️ Şimdi de yanlış olan ifadeye odaklanalım: Aktivasyon enerjisi, bir reaksiyonun termodinamik olarak uygun olup olmadığını belirlemez. Termodinamik uygunluk, Gibbs serbest enerjisi değişimi ($\Delta G$) ile belirlenir. $\Delta G$'nin negatif olması, reaksiyonun kendiliğinden gerçekleşebileceğini gösterir. Aktivasyon enerjisi ise sadece reaksiyonun hızını etkiler.
• ✅ Doğru Seçenek B'dır.