Bir reaksiyonun hız sabiti 25°C'de $k_1$, 35°C'de $k_2$ olarak ölçülüyor. $k_2 > k_1$ olduğuna göre bu durumun temel nedeni aşağıdakilerden hangisidir?
A) Sıcaklık artışı ile reaktan moleküllerinin çarpışma sıklığı artar
B) Sıcaklık artışı ile reaksiyonun entalpisi değişir
C) Sıcaklık artışı ile aktivasyon enerjisi bariyerini aşan molekül sayısı artar
D) Sıcaklık artışı ile reaksiyon mekanizması değişir
