Mol tanecik ilişkisi Test 1

Kapalı bir kapta, $2 \text{ mol}$ hidrojen gazı ($H_2$) ile $1 \text{ mol}$ oksijen gazı ($O_2$) tam verimle tepkimeye girerek su ($H_2O$) oluşturmaktadır. Tepkime sonunda kapta oluşan su molekülü sayısı kaçtır? ($N_A = 6.02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1}$)

A) $6.02 \times 10^{23}$
B) $1.204 \times 10^{24}$
C) $1.806 \times 10^{24}$
D) $2.408 \times 10^{24}$

Merhaba öğrenciler, bu soruyu adım adım ve anlaşılır bir şekilde çözelim:

Öncelikle tepkime denklemini yazalım ve denkleştirelim:

• $2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O$

Denkleştirilmiş tepkime denklemine göre, 2 mol hidrojen gazı ile 1 mol oksijen gazı tepkimeye girdiğinde 2 mol su oluşmaktadır.

Soruda verilen bilgilere göre, başlangıçta 2 mol hidrojen ve 1 mol oksijen bulunmaktadır. Bu durumda, hidrojen ve oksijen tam olarak tepkimeye girerek su oluşturacaktır, çünkü mol oranları denkleştirilmiş denklemdeki oranlarla aynıdır.

Oluşan suyun mol sayısını belirleyelim:

• Tepkime denklemine göre, 2 mol $H_2$ ve 1 mol $O_2$'den 2 mol $H_2O$ oluşur.

Şimdi de oluşan suyun molekül sayısını hesaplayalım. 1 mol herhangi bir maddenin $6.02 \times 10^{23}$ tane (Avogadro sayısı kadar) tanecik içerdiğini biliyoruz. Bu durumda 2 mol suyun içerdiği molekül sayısı:

• $2 \text{ mol} \times 6.02 \times 10^{23} \text{ mol}^{-1} = 1.204 \times 10^{24}$ molekül

Sonuç olarak, tepkime sonunda kapta $1.204 \times 10^{24}$ tane su molekülü oluşur.

Cevap B seçeneğidir.