Elektron ilgisi, gaz halindeki nötr bir atomun bir elektron alarak negatif yüklü bir iyon oluşturması sırasında meydana gelen enerji değişimidir. Genellikle, elektron ilgisi ne kadar negatif (ekzotermik) ise, atomun elektron alma eğilimi o kadar yüksek ve elektron ilgisi o kadar "yüksek" kabul edilir.
Periyodik tabloda elektron ilgisi için genel eğilimler şunlardır:
- Bir periyot boyunca (soldan sağa): Genellikle artar (daha negatif hale gelir). Bunun nedeni, artan çekirdek yükü ve azalan atom yarıçapıdır, bu da eklenen bir elektrona karşı daha güçlü bir çekim sağlar.
- Bir grup boyunca (yukarıdan aşağıya): Genellikle azalır (daha az negatif hale gelir). Bunun nedeni, artan atom boyutu ve artan perdeleme etkisidir, bu da eklenen bir elektrona karşı çekimi azaltır.
Şimdi seçenekleri bu genel eğilimlere göre inceleyelim:
- A) Oksijen (O) - Kükürt (S):
- Her ikisi de 16. gruptadır. Oksijen, kükürtün üstündedir. Genel eğilime göre, bir grup aşağı inildikçe elektron ilgisi azalır. Bu nedenle, Oksijen'in elektron ilgisi Kükürt'ten daha yüksek olması beklenir. Bu seçenek genel eğilime uyar.
- B) Azot (N) - Fosfor (P):
- Her ikisi de 15. gruptadır. Azot, fosforun üstündedir. Genel eğilime göre, Azot'un elektron ilgisi Fosfor'dan daha yüksek olması beklenir. (15. grup elementlerinin yarı dolu p orbitalleri nedeniyle elektron ilgileri genellikle düşüktür, ancak grup içi eğilim geçerlidir.) Bu seçenek genel eğilime uyar.
- C) Flor (F) - Klor (Cl):
- Her ikisi de 17. gruptadır (halojenler). Flor, klorun üstündedir. Genel eğilime göre, Flor'un elektron ilgisinin Klor'dan daha yüksek olması beklenir. Ancak, bu bir istisnadır! Klor'un elektron ilgisi, Flor'dan daha yüksektir.
- Bunun nedeni, Flor atomunun çok küçük olmasıdır. Flor'a bir elektron eklendiğinde, 2p alt kabuğundaki mevcut elektronlar ile yeni gelen elektron arasındaki itme kuvvetleri oldukça fazladır. Klor, Flor'dan daha büyük bir atom olduğu için, 3p alt kabuğunda daha fazla boşluk vardır ve eklenen elektron daha az itme kuvvetiyle karşılaşır. Bu durum, Klor'un elektron ilgisini Flor'dan daha ekzotermik (daha yüksek) yapar.
- D) Karbon (C) - Silisyum (Si):
- Her ikisi de 14. gruptadır. Karbon, silisyumun üstündedir. Genel eğilime göre, Karbon'un elektron ilgisi Silisyum'dan daha yüksek olması beklenir. Bu seçenek genel eğilime uyar.
Yukarıdaki analizlere göre, genel periyodik eğilimin tersine, Klor'un elektron ilgisi Flor'dan daha yüksektir. Bu nedenle, elektron ilgisinin daha yüksek olduğu elementin, grup içinde aşağıda yer aldığı tek seçenek C'dir.
Cevap C seçeneğidir.
